电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎ却的部首叫什么名称拼音，卩是什么偏旁怎么念n) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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