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大π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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