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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)20分米等于多少米 20分米等于多少厘米一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)20分米等于多少米 20分米等于多少厘米；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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