电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元风味发酵乳是不是酸奶素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱风味发酵乳是不是酸奶提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为风味发酵乳是不是酸奶相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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