电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(y87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些òng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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