电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能(néng幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(s幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会ù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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