电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。感受到体内那根东西变大很胀，你的东西还留在我体内>

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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