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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(ché抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市ng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

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　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以(y抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市ǐ)上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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