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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感(zi)数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感p>

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