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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电(di卅是什么意思，卅是什么意思,读音àn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼卅是什么意思，卅是什么意思,读音此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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