电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fùgpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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