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　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)循序渐进是什么意思解释，女生说循序渐进是什么意思，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含循序渐进是什么意思解释，女生说循序渐进是什么意思有大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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