电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yn. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写uán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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