电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍压缩面膜蚕丝和纯棉的哪个好用，压缩面膜哪个牌子好用林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn压缩面膜蚕丝和纯棉的哪个好用，压缩面膜蚕丝和纯棉的哪个好用，压缩面膜哪个牌子好用压缩面膜哪个牌子好用)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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