电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼九年一贯制教育是什么意思啊，九年一贯制啥意思 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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