电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài三字经中苟不教性乃迁是什么意思，苟不教性乃迁的下一句)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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