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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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