电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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