电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)晋m是山西哪里的车元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子(z晋m是山西哪里的车i)半径递减，对(duì)电子的吸(xī晋m是山西哪里的车)引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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