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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人劳力者治于人是什么意思5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

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　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。