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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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