一(yī)氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢(ne)是一氧化碳(tàn)的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质(zhì)在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子(zi)，但由于(yú)存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可(kě)燃(rán)性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù)，化学式(shì)为(wèi)CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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