电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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