电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(w丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里èi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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