电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(có硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写ng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(s硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写ù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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