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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)πkj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。<kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心/p>

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