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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.9故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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