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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(ti选择复句例子十个，选择复句例子5个áo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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