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  一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么性,一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢是一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一(yī)氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-195℃的。

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  一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原(yuán)性:

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很(hěn)小(xiǎo),这也是(shì)容易发(fā)生(shēng)煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

  它为中性气体。

  分子结构(gòu):一(yī)氧化碳(tàn)分子为极(jí)性分(fēn)子(zi),但由于存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。

一(yī)氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶金(jīn)工业(yè)中作(zuò)还原剂(jì),如工业还原(yuán)氧化铁(制(zhì)备铁(tiě))。

  3、用于(yú)做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧化(huà)碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合物)。

一氧化碳的化学性质及用途

  一氧化碳的化学性质及用途:

  1.一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng),可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝(lán)色,放出(chū)大(dà)量的热(可用作燃料(liào))

  2.一氧化碳具有较强的(de)还原性,能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常用来冶炼金属(shǔ))

  3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易与人(rén)体(tǐ)血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合,从而使血红不积跬步到底读gui还是kui,日积跬步以至千里是啥意思蛋白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合(hé),失去携氧能力,造成(chéng)生(shēng)物体内缺(quē)氧,而发生中毒现象.

  一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

  物理(lǐ)性质上,一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化。

  化学性质(zhì)上,一氧(yǎng)化(huà)碳既(jì)有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时(shí)具(jù)有毒性(xìng),较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状,危(wēi)害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚至灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法制得,主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成等。

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